减压氨气的方法高中,氨气用减压阀使用知识

摘要： 大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于减压氨气的方法高中的问题，于是小编就整理了2个相关介绍减压氨气的方法高中的解答，让我们一起看看吧。合成氨过程中，分离出NH3，可...

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于减压氨气的方法高中的问题，于是小编就整理了2个相关介绍减压氨气的方法高中的解答，让我们一起看看吧。

1. 合成氨过程中，分离出NH3，可以提高H2的转化率。但是根据等效平衡，分离NH3等效于减压，H2转化率是减小？
2. 氨气的释放为什么会结冰在使用液氨时，瓶口压力表结冰？

合成氨过程中，分离出NH3，可以提高H2的转化率。但是根据等效平衡，分离NH3等效于减压，H2转化率是减小？

本题中分离氨气与减压并不等同！

分离氨气，直接降低了生成物的浓度、减小的逆反应的速度——平衡正向移动。

而通常所说的降压是指扩大容器容积以减小压强，在这种情况下，正、逆反应的反应物浓度都减小、正逆反应的速率都减小（如果非要严格说，需要从浓度对速率影响的公式来说——可以简单理解成浓度的平方与速率成比例，该反应中，N2、H2的系数分别为1，3，而生成物NH3的系数为2，浓度的变化对正反应速率的影响更大），但总体正反应速率减小更多，所以平衡逆向移动。

就你的考虑来分析：分离NH3，大大减小了生成物的浓度，逆反应速率大大减小；同时体系的压强也降低，但相比之下，正反应速率减小要小一些，平衡还是正向移动。另外，还有一个重要因素：工业合成氨是一个循环生成的流程，合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化，实现分离——在离开合成塔后，条件已经变化。

最后，一般在分析这类问题的思路是问题简化为单因素（单变量）。在中学考试中，一般不会考查两个相反的因素的影响，除非明确某一个因素的影响更大，如稀H2SO4与Zn反应，反应速率刚开始时有一个加速过程，然后才降低——反应放热使速率加快——刚开始时，速率主要受温度影响，进行一段时间后，温度变化较小了，这个时候速率就主要受浓度影响。

氨气的释放为什么会结冰在使用液氨时，瓶口压力表结冰？

可以用带加热器的减压阀的。每个液氨瓶均有两个排放阀，在水平放置液氨瓶时，必须使两个排放阀的位置处于上、下状态，并将氨瓶头部用砖石稍微垫高一些，其中处于上部位置的阀门用于排放氨气，而下部位置的阀门则是排放液氨的，如果将氨气管路连接到下面的阀门上，则必然引起液氨灌入输气管道，这就形成管道接头结冰、结霜问题。 液氨自液氨贮槽流出后，经过液氨蒸发器加热气化，通过自力式调节阀减压进入氨气缓冲罐，通过管道供至锅炉本体的氨调节系统。

到此，以上就是小编对于减压氨气的方法高中的问题就介绍到这了，希望介绍关于减压氨气的方法高中的2点解答对大家有用。